Як розрахувати електронний торгівельний

У хімії електронний торгівельний - це здатність атомів притягувати до себе електрони інших атомів. Атом з високою електронегативність притягує електрони сильно, а атом з низькою електронегативні притягує електрони слабо. Значення електронегативності використовуються при прогнозуванні поведінки різних атомів в хімічних сполуках.

кроки

Метод 1 з 3:

основи

1. хімічні зв`язку. Такі зв`язки виникають, коли електрони в атомах взаємодіють один з одним, тобто два електрона (по одному з кожного атома) стають загальними.

Опис причин взаємодії електронів в атомах виходить за рамки даної статті. Для отримання докладної інформації з цього питання прочитайте, наприклад, цю статтю.

2. вплив електронегативності. Коли два атоми притягають електрони один одного, то сила тяжіння не є однаковою. Атом з більш високою електронегативність притягує два електрона сильніше. Атом з дуже високою електронегативність притягує електрони з такою силою, що про загальні електронах мова вже не йде.

Наприклад, в молекулі NaCl (хлорид натрію, звичайна сіль) атом хлору має досить високу електронегативність, а атом натрію - досить низьку. Таким чином, електрони притягуються до атому хлору і відштовхуються від атомів натрію.

3. Таблиця електронегативності. Ця таблиця включає хімічні елементи, розташовані так само, як в таблиці Менделєєва, але для кожного елемента наведена електронний торгівельний його атомів. Таку таблицю можна знайти в підручниках з хімії, довідкових матеріалах і в мережі.

тут ви знайдете відмінну таблицю електронегативності. Зверніть увагу, що в ній використовується шкала електронегативності за Полінгом, яка найбільш поширений. Проте існують і інші способи обчислення електронегативності, про один з яких буде розказано нижче.

4. тенденції електронегативності. Якщо у вас під рукою немає таблиці електронегативності, ви можете оцінити електронний торгівельний атома по розташуванню елемента в таблиці Менделєєва.

чим правіше розташований елемент, тим більше електронний торгівельний його атома.

чим вище розташований елемент, тим більше електронний торгівельний його атома.

Таким чином, атоми елементів, розташованих у правому верхньому кутку таблиці Менделєєва, мають найвищі електронегативності, а атоми елементів, розташованих в нижньому лівому кутку - найнижчі.

У нашому прикладі NaCl можна сказати, що хлор має більш високу електронегативність, ніж натрій, тому що хлор розташований правіше натрію.

Метод 2 з 3:

Визначення типу зв`язку з електронегативності

1. Обчисліть різницю між електронний торгівельний двох атомів, щоб зрозуміти характеристики зв`язку між ними. Для цього відніміть меншу електронегативність з більшою.

Наприклад, розглянемо молекулу HF. Відніміть електронний торгівельний водню (2,1) з електронегативності фтору (4,0): 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. Якщо різниця менше 0,5, то зв`язок ковалентний неполярний, при якій електрони притягуються практично з однаковою силою. Такі зв`язки утворюються між двома однаковими атомами. Полярні зв`язку, як правило, дуже важко зруйнувати. Все тому, що атоми поділяються електронами, що робити їх зв`язок стабільною. Щоб зруйнувати її, потрібно багато енергії.

Наприклад, молекула O₂ має цей тип зв`язку. Оскільки два атома кисню мають однакову електронегативність, різниця між ними дорівнює 0.

3. Якщо різниця лежить в межах 0,5 - 1,6, то зв`язок ковалентний полярна. У цьому випадку один з двох атомів притягує електрони сильніше і тому набуває частковий негативний заряд, а другий - частковий позитивний заряд. Такий дисбаланс в зарядах дозволяє молекулі брати участь в деяких реакціях.

Наприклад, молекула H₂O (вода) має такий тип зв`язку. Атом Про більш електронегативний, ніж два атома H, тому кисень притягує електрони сильніше і набуває частковий негативний заряд, а водень - частковий позитивний заряд.

4. Якщо різниця більше 2,0, то зв`язок іонна. Це зв`язок, при якій загальна електронна пара переходить переважно до атома з більшою електронегативність, який здобуває негативний заряд, а атом з меншою електронегативність набуває позитивний заряд. Молекули з такими зв`язками добре реагують з іншими атомами і навіть можуть бути зруйновані полярними атомами.

Наприклад, молекула NaCl (хлорид натрію) має такий тип зв`язку. Атом хлору настільки електронегативний, що притягує до себе обидва електрона і набуває негативний заряд, а атом натрію набуває позитивний заряд.

NaCl може бути зруйнований полярної молекулою, такий як H2O (вода). У молекулі води воднева сторона молекули позитивна, а киснева сторона негативна. Якщо змішати сіль з водою, молекули води розщеплять молекули солі, в наслідок чого вона розчиниться.

5. Якщо різниця лежить в межах 1,6 - 2,0, перевірте наявність металу. Якщо в молекулі присутній атом металу, то зв`язок іонна. Якщо в молекулі атомів металу немає, то зв`язок полярна ковалентний.

Метали розташовані зліва і в центрі таблиці Менделєєва. В цієї таблиці метали виділені.

У нашому прикладі HF різниця між електронний торгівельний потрапляє в цей діапазон. Так як H і F не є металами, то зв`язок полярна ковалентний.

Метод 3 з 3:

Обчислення електронегативності по Маллікену

1. Знайдіть першу енергію іонізації атома. Шкала електронегативності по Маллікену трохи відрізняється від шкали по Полингу, яка згадувалася вище. Перша енергія іонізації потрібно для видалення одного атома з електрона.

Значення такої енергії можна знайти в довідниках з хімії або в мережі, наприклад, тут.
Як приклад знайдемо електронний торгівельний літію (Li). Його перша енергія іонізації дорівнює 520 кДж / моль.

2. Знайдіть енергію спорідненості до електрону. Це енергія, що виділяється в процесі приєднання електрона до атома. Значення такої енергії можна знайти в довідниках з хімії або в мережі, наприклад,тут.

Спорідненість до електрона у літію дорівнює 60 кДж / моль.

3. Скористайтеся рівнянням електронегативності Маллікен: EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E_i+E_ea) + 0,19.

У нашому прикладі:

EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E_i+E_ea) + 0,19

EN_Mulliken = (1,97 × 10) (520 + 60) + 0,19

EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Поради

Крім шкал по Полингу і Маллікену, існують шкали електронегативності по Оллред-Рочоу, Сандерсон, Аллену. Всі вони мають свої власні формули для розрахунку електронегативності (деякі з них досить складні).
Електронегативність не має одиниць вимірювання.