Як скласти іспит з хімії

Щоб успішно скласти іспит з загальної хімії, важливо знати основи предмета, вміти рахувати, використовувати калькулятор для більш складних завдань і бути готовим дізнатися щось нове. Хімія вивчає речовини та їх властивості. Все навколо нас пов`язано з хімією, навіть найпростіші речі, які ми приймаємо як належне, - наприклад, вода, яку ми п`ємо, і повітря, яким ми дихаємо. Будьте готові до відкриттів про все, що вас оточує. Знайомство з хімією буде захоплюючим.

кроки

Метод 1 з 5:

Корисні звички в навчанні

1. Зустрітися з викладачем або вчителем. Щоб успішно скласти іспит, слід познайомитися з викладачем і розповісти йому, що вам дається важко.

До багатьох викладачам можна підійти поза уроками, якщо студентам потрібна допомога. Крім того, у них зазвичай є методичні видання.

2. Зберіть групу для занять. Не соромтеся того, що хімія дається вам важко. Цей предмет складний практично для всіх.

Працюючи в групі, люди, які зможуть швидко зрозуміти якусь тему, пояснять її іншим. Розділіть і володарюйте.

3. Прочитайте потрібні параграфи в підручнику. Підручник з хімії - не захоплююче чтиво, але вам слід уважно ознайомитися з матеріалом і виділити текст, який вам не зрозумілий. Складіть список питань і понять, які вам складно зрозуміти.

Поверніться до цих частин пізніше зі свіжою головою. Якщо вам все одно важко, обговоріть тему в групі або зверніться за допомогою до викладача.

4. Дайте відповідь на питання після параграфа. Навіть якщо матеріалу багато, ви, можливо, запам`ятали більше, ніж вам здається. Постарайтеся відповісти на питання в кінці глави.

Іноді в підручниках є пояснюють матеріали в кінці, які описують правильне рішення. Це допоможе вам зрозуміти, де ви зробили помилку в міркуваннях.

5. Вивчіть діаграми, зображення і таблиці. У підручниках використовуються наочні способи передачі інформації.

Подивіться на зображення і схеми. Це дозволить краще зрозуміти деякі концепції.

6. Попросіть у викладача дозволу записувати лекцію на диктофон. Складно записувати інформацію і при цьому дивитися на дошку, особливо якщо мова йде про такому непростому предмет, як хімія.

7. Ознайомтеся з запитаннями колишніх іспитів. Іноді студентам видають питання, які зустрічалися на іспитах в минулі роки, щоб вони могли краще підготуватися.

Чи не заучувати відповіді. Хімія - це предмет, де для відповіді на питання важливо розуміти, про що йде мова, а не тільки повторювати завчений текст.

8. Скористайтеся навчальними онлайн-ресурсами. Відвідайте всі сайти, які рекомендує викладач.

Метод 2 з 5:

Розуміння атомістичної будови

1. Почніть з самого простого будови. Щоб стати іспит, вам потрібно буде знати, з чого складається все, що є речовиною і має масу.

Все починається з розуміння будови атома. Все інше буде додаватися зверху. Важливо дуже ретельно вивчити всю інформацію про атом.

2. Ознайомтеся з концепцією атома. Атом - це найдрібніших "цеглинка" всього, у чого є маса, включаючи речовини, які ми не завжди можемо побачити (наприклад, гази). Але навіть в атомі є дрібні частки, які формують його структуру..

Атом складається з трьох частин - нейтрони, протони і електрони. Центр атома називається ядром. Ядро складається з нейтронів і протонів. Електрони - це частинки, які обертаються навколо зовнішньої оболонки атома як планети навколо сонця.

Атом дуже маленький. Уявіть собі найбільший стадіон з усіх відомих вам. Якщо стадіон - це атом, то ядро цього атома має розмір горошини.

3. Дізнайтеся, що представляє собою атомна структура елемента. Елемент - це речовина в природі, яке не можна розщепити на більш дрібні речовини. Елементи складаються з атомів.

Атоми в елементі не змінюються. Це означає, що у кожного елемента є певне унікальне число нейтронів і протонів в його атомну структуру.

4. З`ясуйте, як влаштовано ядро. Нейтрони в ядрі володіють нейтральним зарядом. У протонів позитивний заряд. Атомне число елемента дорівнює кількості протонів в ядрі..

Немає необхідності рахувати кількість протонів в ядрі. Це число вказується в періодичній таблиці хімічних елементів для кожного елемента.

5. Порахуйте кількість нейтронів в ядрі. Можна використовувати число з періодичної таблиці. Атомне число елемента збігається з кількістю протонів в ядрі.

Атомна маса вказується внизу квадрата кожного елемента під його назвою.

Пам`ятайте, що в ядрі атома є лише протони і нейтрони. У періодичної системі вказано кількість протонів і значення атомної маси.

Тепер порахувати все буде просто. Відніміть кількість протонів від атомної маси, і ви отримаєте кількість нейтронів в ядрі кожного атома елемента.

6. Порахуйте кількість електронів. Пам`ятайте, що частинки з протилежними зарядами притягуються. Електрони мають позитивний заряд і крутяться навколо атома. Кількість негативно заряджених електронів, які притягуються до ядра, залежить від кількості позитивно заряджених протонів в ядрі.

Оскільки сам атом має нейтральний зарядом, кількість частинок з негативним зарядом повинна дорівнювати кількості частинок з позитивним зарядом. З цієї причини кількість електронів дорівнює кількості протонів.

7. Зверніться до періодичної системи елементів. Якщо вам важко даються властивості елементів, вивчіть всю доступну інформацію про періодичної таблиці.

Розуміння періодичної таблиці важливо для успішної здачі іспиту.

Періодична система складається тільки з елементів. У кожного елемента є буквений символ, цей символ завжди позначає цей елемент. Наприклад, Na - це завжди натрій. Повна назва елемента розміщується під літерним символом.

Число над буквеним символом - це атомне число. Воно дорівнює кількості протонів в ядрі.

Число під літерним символом - це атомна маса. Пам`ятайте, що атомна маса - це сума протонів і нейтронів в ядрі.

8. Навчіться читати таблицю. У таблиці багато інформації, від квітів колонок до розташування елементів зліва направо і зверху вниз.

Метод 3 з 5:

Розрахунок хімічних реакцій

1. Напишіть рівняння. На заняттях з хімії вас будуть вчити визначати, що станеться з елементами при їх з`єднанні. На папері це називається рішенням рівняння.

Хімічне рівняння складається з речовин з лівого боку, стрілочки і продукту реакції. Речовини з одного боку рівняння повинні врівноважувати речовини з іншого боку.
Наприклад, речовина 1 + речовина 2 → продукт 1 + продукт 2.
Візьмемо олово (Sn) в окисленої формі (SnO2) і з`єднаємо з воднем в формі газу (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
Це рівняння необхідно балансувати, оскільки кількість речовин-реагентів повинна дорівнювати кількості отриманих продуктів. У лівій частині більше атомів кисню, ніж в правій.
Підставами дві одиниці водню зліва і дві молекули води праворуч. У фінальній версії збалансоване рівняння виглядає так: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.

2. Подумайте про рівняння по-новому. Якщо вам складно балансувати рівняння, уявіть, що це рецепт, але його потрібно скорегувати з обох сторін.

У завданні вам дано інгредієнти з лівого боку, але не сказано, скільки їх потрібно брати. У рівнянні також сказано, що вийде, але не сказано, в яких кількостях. Вам потрібно з`ясувати це.

На прикладі попереднього рівняння, SnO2 + H2 → Sn + H2O, подумаємо, чому така формула не буде працювати. Кількість Sn одно з двох сторін, як і кількість H2, однак зліва дві частини кисню, а праворуч - лише одна.

Необхідно змінити праву частину рівняння так, щоб в отриманому продукті було дві частини H2O. Двійка перед H2O означає, що все кількості будуть збільшені в два рази. Тепер кисень збалансований, однак двійка означає, що справа тепер більше водню, ніж зліва. Поверніться до лівої частини і збільште водень в два рази, поставивши перед ним двійку.

Тепер все врівноважено. Кількості на вході рівні кількостей на виході.

3. Додайте більше деталей в рівняння. На заняттях з хімії ви познайомитеся з символами, які позначають фізичний стан елементів: т - тверде, г - газ, ж - рідина.

4. Навчіться визначати зміни, які відбуваються при хімічної реакції. Хімічні реакції починаються з базових елементів або сполук, які вступають в реакцію. В результаті з`єднання виходить продукт реакції або кілька продуктів.

Щоб скласти іспит, потрібно знати, як вирішувати рівняння, в яких містяться реактанти або продукти з`єднань або і те, і інше.

5. Вивчіть різні типи реакцій. Хімічні реакції можуть відбуватися під впливом різних факторів, а не тільки при з`єднанні елементів.

До найбільш поширених типів реакцій відносяться синтез, аналіз, заміщення, подвійне розкладання, реакція між кислотами і підставами, окислення-відновлення, горіння, ізомеризація, гідроліз.

На заняттях можуть вивчатися різні реакції - все залежить від цілей курсу. В університеті ступінь поглиблення в матеріал буде відрізнятися від шкільної програми.

6. Використовуйте всі доступні ресурси. Вам потрібно буде зрозуміти різницю між основними реакціями. Використовуйте всі можливі матеріали, щоб зрозуміти цю різницю. Не бійтеся задавати питання.

Зрозуміти, що змінюється при хімічних реакціях, не так просто. Це буде однією з найскладніших завдань на заняттях з хімії.

7. Осмисліть реакції з точки зору логіки. Постарайтеся не заплутатися в термінології і не зробити все ще складніше. Всі реакції спрямовані на перетворення чогось у щось інше.

Наприклад, ви вже знаєте, що вийде, якщо з`єднати два атоми водню і один атом кисню, - вода. Тому якщо налити воду в каструлю і поставити на вогонь, щось зміниться. Ви провели хімічну реакцію. Якщо поставити воду в холодильник, відбудеться реакція. Ви змінили щось, що задіяло речовина, яка бере участь в реакції, тобто воду.

Пройдіться по кожному типу реакції, поки не зрозумієте все. Сконцентруйтеся на джерелі енергії, який провокує реакцію, і основні зміни, які стають результатом реакції.

Якщо вам складно розібратися в цьому, складіть список незрозумілих нюансів і покажіть його викладачеві, однокурсникам або будь-якій людині, який добре розбирається в хімії.

Метод 4 з 5:

розрахунки

1. Знайте послідовність основних обчислень. У хімії іноді потрібні дуже точні розрахунки, але часто досить базових знань математики. Важливо розуміти, в якій послідовності здійснюються розрахунки.

Спочатку робляться розрахунки в дужках, потім обчислення в ступенях, потім множення або ділення і в кінці - додавання чи віднімання.
У прикладі 3 + 2 x 6 = ___ правильною відповіддю буде 15.

2. Не бійтеся округляти дуже довгі числа. У хімії часто округлюють, тому що нерідко відповіддю на рівняння служить число з великою кількістю цифр. Якщо в умові завдання дані інструкції з безпечного округлення, врахуйте їх.

Знайте, як округляти. Якщо наступна цифра - це 4 або менше, слід округляти до меншого, якщо 5 і більше 5 - до більшого. Наприклад, перед вами число 6.66666666666666. У завданні сказано округлити відповідь до другої цифри після крапки. Відповіддю буде 6.67.

3. Зрозумійте, що таке абсолютне значення. У хімії у деяких чисел є абсолютне, а не математичне значення. Абсолютне значення - це все значення до числа від нуля.

Іншими словами, у вас більше немає негативних і позитивних значень, є тільки відстань до нуля. Наприклад, абсолютним значенням -20 є 20.

4. Знайте всі поширені одиниці виміру. Ось кілька прикладів.

Кількість речовини вимірюється в молях (mol).

Температура вимірюється в градусах за Фаренгейтом (° F), Кельвіном (° K) або Цельсієм (° C).

Маса вимірюється в грамах (г), кілограмах (кг) або в міліграмах (мг).

Обсяг рідини вимірюють в літрах (л) або мілілітрах (мл).

5. Потренуйтеся переводити значення з однієї системи вимірювання в іншу. На іспиті вам доведеться займатися такими перекладами. Можливо, вам потрібно буде перевести температуру з однієї системи в іншу, фунти - в кілограми, унції - в літри.

Вас можуть попросити дати відповідь в одиницях, відмінних від одиниць в умові завдання. Наприклад, в тексті завдання температура буде вказана в градусах за Цельсієм, а відповідь потрібна буде в градусах за Кельвіном.

Зазвичай температуру хімічних реакцій вимірюють в градусах за Кельвіном. Потренуйтеся переводити градуси за Цельсієм у градуси за Фаренгейтом або Кельвіном.

6. Не поспішайте. Вдумливо прочитайте текст завдання і навчитеся переводити одиниці виміру.

7. Вмійте розраховувати концентрацію. Відточите знання основ математики, розраховуючи відсотки, співвідношення і пропорції.

8. Попрактикуйтесь на даних про харчову цінність продуктів на упаковках. Щоб здати хімію, вам потрібно вміти розраховувати співвідношення, пропорції і відсотки в різних послідовностях. Якщо вам це складно, почніть тренуватися на звичних одиницях виміру (наприклад, на упаковках харчових продуктів).

Візьміть упаковку з даними про харчову цінність. Ви побачите розрахунок калорій на порцію, рекомендовану порцію продукту в день в процентах, загальна кількість жиру, відсоток калорій від жиру, загальна кількість вуглеводів і розбивку по типам вуглеводів. Навчіться вираховувати різні співвідношення, відштовхуючись від цих значень.

Наприклад, розрахуйте кількість мононенасиченого жиру в загальній кількості жирів. Переведіть в процентне співвідношення. Розрахуйте, скільки калорій міститься в упаковці, знаючи кількість порцій і калорійність кожної порції. Розрахуйте, скільки натрію міститься в половині упаковки.

Це допоможе вам з легкістю переводити хімічні значення з однієї системи в одному, наприклад, молі на літр, грами на моль і так далі.

9. Навчитеся використовувати число Авогадро. Це число відображає кількість молекул, атомів або частинок в одному молі. Постійна Авогадро дорівнює 6.022x1023.

Наприклад, скільки атомів в 0.450 молях Fe? Відповідь: 0.450 x 6.022x1023.

10. Подумайте про морквині. Якщо вам складно зрозуміти, як використовувати число Авогадро, спробуйте вважати морква, а не атоми, молекули або частинки. Скільки морквин міститься в дюжині? Ми знаємо, що дюжина - це 12, значить, в одній дюжині 12 морквин.

Тепер відповімо на запитання, скільки морквин міститься в молі. Замість того щоб помножити на 12, ми помножимо на число Авогадро. В молі 6.022 x 1023 морквин.

Число Авогадро використовується для конвертації будь-якого значення атомів, молекул, часток або морквин в молі.

Якщо ви знаєте кількість молей речовини, значить, значення числа молекул, атомів або частинок буде дорівнювати цього числа, помноженому на число Авогадро.

Розуміння того, як частинки переводяться в молі, - важливий фактор на іспиті. Конвертації в молі - це частина розрахунків співвідношень і пропорцій. Це означає кількість чогось в молях як частина чогось ще.

11. Розберіться в молярности. Подумайте про кількість молей речовини, що міститься в рідині. Дуже важливо зрозуміти цей приклад, оскільки мова йде про молярности, тобто про пропорції речовини, вираженого в молях на літр.

Молярность, або молярна концентрація, - це термін, який виражає кількість якоїсь речовини в рідині, тобто кількість розчиненої речовини в розчині. Щоб отримати молярность, потрібно розділити молі розчиненої речовини на літри розчину. Молярность виражається в молях на літр.

Розрахуйте щільність. Щільність часто використовується в хімії. Щільність - це маса хімічної речовини на одиницю об`єму. Зазвичай щільність виражається в грамах на мілілітр або в грамах на кубічний сантиметр - це те ж саме.

12. Зведіть рівняння до емпіричної формулою. Це означає, що відповідь буде вірним лише в тому випадку, якщо ви доведете все значення до їх найпростішої форми.

Це не стосується молекулярних формул, оскільки в них вказуються точні пропорції хімічних елементів, що входять в молекулу.

13. Знайте, що включається в молекулярну формулу. Молекулярну формулу не потрібно доводити до найпростішої, або емпіричної, форми, оскільки в ній сказано, з чого саме складається молекула.

Молекулярна формула записується за допомогою абревіатур елементів і кількості атомів кожного елемента в молекулі.

Наприклад, молекулярна формула води - це H2O. Це означає, що в кожній молекулі води міститься два атоми водню і один атом кисню. Молекулярна формула ацетамінофену - C8H9NO2. У кожного хімічної сполуки є молекулярна формула.

14. Пам`ятайте, що математика в хімії називається стехіометрією. Ви зустрінете цей термін. Це опис того, як хімія виражається в математичних формулах. У хімічній математики, або в стехиометрии, кількості елементів і хімічних сполук часто виражаються в молях, відсотках в молях, в молях на літр або в молях на кілограм.

Вам потрібно буде переводити грами в молі. Атомна маса одиниці елемента в грамах дорівнює одному молю цієї речовини. Наприклад, атомна маса кальцію - 40 одиниць атомної маси. Таким чином, 40 грамів кальцію дорівнюють одному молю кальцію.

15. Попросіть про додаткові завдання. Якщо вам важко даються рівняння і конвертації, поговоріть з викладачем. Попросіть дати вам більше завдань, щоб ви могли попрацювати над ними самостійно, поки суть всіх явищ не стане вам зрозуміла.

Метод 5 з 5:

Мова хімії

1. Навчіться розуміти діаграми Льюїса. Діаграми Льюїса іноді називають точковими діаграмами. Це прості схеми, на яких точками позначаються вільні і пов`язані електрони в зовнішній оболонці атома

Така система дозволяє намалювати прості діаграми, на яких були б відображені зв`язку між елементами в атомі або молекулі, наприклад, ковалентні.

2. Дізнайтеся, що таке правило октетів. При побудові діаграм Льюїса використовується правило октетів, де говориться, що атом стає стабільним, коли у нього є доступ до восьми електронів у зовнішній оболонці. Водень є винятком - він вважається стабільним при наявності двох електронів в зовнішній оболонці.

3. Намалюйте діаграму Льюїса. Буквений символ елемента в оточенні точок і є діаграмою Льюїса. Уявіть, що діаграма - це рамка кінофільму. Електрони не обертаються навколо зовнішньої оболонки елементи - вони відображені в певному відрізку часу.

На діаграмі зображується нерухома маса електронів, місця їх з`єднання з іншим елементом і інформація про зв`язок (наприклад, подвоюються чи зв`язку і діляться вони між декількома електронами).

Подумайте про правило октетів і уявіть символ елемента - наприклад, С (вуглець). Намалюйте по дві точки на сході, заході, півночі та півдні символу. Тепер намалюйте символ Н (атом водню) з кожного боку кожної з точок. На діаграмі видно, що кожен атом вуглецю оточений чотирма атомами водню. Їх електрони пов`язані ковалентно, тобто у атомів вуглецю і водню один з електронів пов`язаний з електроном другого елементу.

Молекулярна формула такого з`єднання - CH4. Це газ метан.

4. Розберіться в тому, як електрони пов`язують елементи. На діаграмах Льюїса в простій формі представлені хімічні зв`язки.

Обговоріть цю тему з викладачем і одногрупниками, якщо вам не зрозуміло, як зв`язуються елементи і що відображають діаграми Льюїса.

5. Дізнайтеся, як називаються сполуки. У хімії є свої правила термінології. Типи реакцій, втрата або придбання електронів у зовнішній оболонці і стабільність або нестабільність елементів є частиною термінології хімії.

6. Підійдіть до цього серйозно. У багатьох курсах з хімії цього виділяють окремі розділи. Нерідко незнання термінології означає нездачу іспиту.

По можливості вивчіть термінологію до заняття. Можна купити спеціальну літературу в звичайному книжковому магазині або в інтернеті.

7. Знайте, що означають цифри над і під рядком. Це дуже важлива частина вивчення хімії.

Цифри над рядком можна бачити в періодичній системі елементів. Вони означають загальний заряд елемента або хімічної сполуки. Вивчіть періодичну систему і елементи в вертикальних рядах, у яких однакові індексні цифри.

Цифри внизу рядка використовуються для опису кількості кожного елемента, який входить в з`єднання. Як було сказано раніше, 2 у формулі H2O говорить про те, що в молекулі води є два атома водню.

8. Зрозумійте, як атоми реагують один з одним. У термінології є спеціальні правила, якими слід керуватися, називаючи продукти певних типів реакцій.

Однією з реакцій є окислення-відновлення. В процесі реакції відбувається або придбання, або втрата електронів.

Електрони губляться при окисленні і купуються при відновленні.

9. Пам`ятайте, що числа внизу рядка можуть вказувати на формулу стабільного заряду з`єднання. Вчені використовують такі числа, щоб описати кінцеву молекулярну формулу сполуки, а це також означає стабільне з`єднання з нейтральним зарядом.

Щоб отримати нейтральний заряд, позитивно заряджений іон, який називається катіоном, повинен бути урівноважений рівним зарядом від негативного іона - аніону. Ці заряди пишуться внизу рядка.

Наприклад, в іоні магнію +2 заряд катіона, а в іоні азоту -3 заряд аніона. +2 і -3 вказуються внизу рядка. Щоб отримати нейтральний заряд, на кожні 2 одиниці азоту потрібно використовувати 3 атома магнію.

У формулі це записується так: Mg3N2

10. Навчіться дізнаватися аніони і катіони по їх положенню в періодичній таблиці елементів. Елементи таблиці, які знаходяться в першій колонці, є лужними металами, і у них +1 заряд катіонів. Наприклад, Na + and Li+.

Лужноземельні метали в другій колонці володіють зарядом 2+ катіонів, наприклад, Mg2 + і Ba2+.

Елементи в сьомий колонці називаються галогенами, і у них заряд -1 аніонів, наприклад, Cl- і I-.

11. Навчіться дізнаватися поширені аніони і катіони. Щоб скласти іспит, вивчіть всю термінологію, пов`язану з групами елементів. Ці числа внизу рядка не змінюються.

Іншими словами, магній - це завжди Mg з зарядом катіонів +2.

12. Постарайтеся не заплутатися в інформації. Через вас буде проходити інформація про різні типи хімічних реакцій, про обмін електронами, про зміну заряду елемента або його становить, і все це буде складно засвоїти.

Розбийте складні теми на частини. Наприклад, якщо ви не розумієте реакції окислення або принцип поєднання елементів з позитивним і негативним зарядами, почніть промовляти всю відому вам інформацію, і ви зрозумієте, що ви вже встигли зрозуміти і запам`ятати багато.

13. Регулярно спілкуйтеся з викладачем. Складіть список складних тем і попросіть викладача допомогти вам. Це дасть вам можливість засвоїти матеріал до того, як група перейде до наступної теми, що ще більше заплутає вас.

14. Уявіть, що хімія - це як вчити нову мову. Важливо зрозуміти, що письмове позначення зарядів, кількості атомів в молекулі і зв`язку між молекулами - це частина мови хімії. Все це відображає те, що відбувається в природі, на папері.

Було б набагато простіше зрозуміти все це, якби всі процеси можна було б спостерігати вживу. Вам важливо не тільки розуміти принципи процесів, а й мову, який використовується для запису цієї інформації.

Якщо вам складно вивчати хімію, пам`ятайте, що ви одні, і не здавайтеся. Поговоріть з викладачем, з групою або з будь-якою людиною, який добре розбирається в цьому предметі. Все це можна вивчити, але було б більш правильно, якби хто-небудь зміг пояснити вам матеріал так, щоб ви всі зрозуміли.

Поради

Не забувайте відпочивати. Якщо відволіктися від занять, це дозволить вам повернутися до навчання зі свіжою головою.
Напередодні іспиту виспіться. У виспавшись людини краще працює пам`ять і концентрація уваги.
Перечитайте те, що ви вже знаєте. Хімія - це наука, побудована на вивченні одного явища і розширенні знань. Важливо утримувати все вивчене в пам`яті, щоб питання на іспиті не здивував вас.
Готуйтеся до занять. Читайте всі матеріали і виконуйте домашню роботу. Ви будете відставати все більше і більше, якщо упустите щось.
розподіліть час. Приділіть хімії більше уваги, якщо цей предмет вам погано дається, але не присвячуйте їй весь час, тому що є й інші предмети.